Lithium anorganische Salze/Lithium-Chlorverbindung asphaltieren lassend, pulverisieren Sie Cas 7447-41-8

 

CAS Nr. 7447-41-8

Produkt-Namen-Lithium-Chlorverbindung

Synonyme: Lithium-Chlorverbindungs-Lösung; Lithium-Chlorverbindung, Bandmitte-Grad (1,05673); Lithium-Chlorverbindung, Molekularbiologie-Grad; Lithium-Ionenstandardlösung Fluka; Lithium-Chlorverbindung wasserfrei; Lithiumchloride (6ci, 8ci); Lithium Chlorverbindungs-Lösung N; Lithium Monochlorid; nsc327172

Molekulare Formel ClLi

Molekulargewicht 42,394

InChI 1 ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1

EINECS 231-212-3

Körperliche Daten

Auftritt-farblose Kristalle oder Pulver

Dichte 2,068

Schmelzpunkt 605ºC

Löslichkeit 832 g/l (ºC 20) im Wasser

Lithiumchlorverbindung (Lithiumchlorverbindung),

die molekulare Formel ist LiCl, und das Molekulargewicht ist 42,39.

 weißer Kristall, Zerfließen.

Sich aufzulösen ist salzig, einfach, im Wasser, im Äthanol, im Aceton, im Pyridin und in anderen organischen Lösungsmitteln. Es ist niedrig giftig, aber hat eine starke Irritation und eine Korrosion zu den Augen und zur Schleimhaut.

Lithiumchlorverbindung wird hauptsächlich auf dem Gebiet der Klimaanlage benutzt, benutzt als Fluss, Trockenmittel, chemische Reagenzien und für die Herstellung von Feuerwerken, von Trockenbatterien und von Lithiummetall.

Das Material für die Herstellung des Lithiummetalls. Der Fluss, wie Titan und Aluminium, wird als lötendes Aluminiummittel, Klimaanlagentrockenmittel und Rohstoff des Spezialzements verwendet. Er wird auch für Flamme verwendet und wird verwendet, um Lithiummangan-Batterieelektrolyt in der Batterieindustrie zu produzieren. [4] wird wasserfreies LiCl hauptsächlich für die elektrolytische Vorbereitung des Metalllithium- und -aluminiumflusses und des bronzierenden Mittels und des Mittels der Feuchtigkeitsaufnahme (Feuchtigkeitsentzug) in der nicht einfrierenden Klimaanlage benutzt.

Die Verdampfung der wässeriger Lösung des LiCl kann LiCl.2H2O-Kristall erhalten, und sie kann wasserfreies Salz erhalten, wenn sie über 98 ist. Jedoch wenn es zum Kristallwasser erhitzt wird, verliert sie Teil HCl gleichzeitig, und das Produkt ist alkalisch [3]. Reines wasserfreies LiCl (pH=6~7 der wässeriger Lösung) sollte durch Dehydrierung, Co entwässert werden, die mit NH4Cl erhitzt wird, in trockenem HCl-Luftstrom bis 200 c oder unter keiner Sauerstoffbedingung erhitzt ist und dann mit reiner Stickstoffsprühtrocknung vorbereitet ist. LiCl 2H2O oder wasserfreie Salze sind sehr einfach, in das Wasser in der Luft zu absorbieren.

Die Industrie wird hauptsächlich vom Lepidolith, vom spodumene und von der Extraktion der Salzlösung nach NaCl und KCl extrahiert. Sie wird normalerweise durch Li2CO3 oder LiOH mit Salzsäure verwendet.